Пищевая добавка e 339: натрия фосфаты в колбасе и стиральном порошке

Тип вещества

Фосфаты натрия — общее название для ряда натриевых солей ортофосфорной кислоты:

• 1-замещенная Е 339 (i), мононатрийфосфат, формула NaH₂PO₄ (безводная) или NaH₂PO₄∙H₂O (водная);
• 2-замещенная Е 339(ii), динатрийфосфат, формула Na₂HPO₄ ;
• 3-замещенная Е 339(iii), тринатрийфосфат, формула Na₃PO₄.

Все виды применяются в пищевой промышленности как синергист антиоксидантов, стабилизатор, подкислитель, фиксатор окраски.

Получают добавку преимущественно из термической фосфорной кислоты марки А (пищевая) путем ее нейтрализации щелочами. В этом качестве выступают едкий или углекислый натр.т

Фосфаты в пищевой промышленности

Уже многие десятилетия при производстве продуктов питания используются фосфаты. Благодаря большому количеству полезных свойств их добавляют во многие полуфабрикаты и готовые изделия:

• для маргарина и масла они увеличивают срок годности;
• сахару обеспечивают чистый белый цвет;
• в хлебобулочные изделия добавляют в качестве стабилизатора;
• в замороженных овощах помогают сохранить окраску;
• сохраняют мягкость в плавленых сырках;
• улучшают внешний вид консервированных овощей и фруктов;
• в газированных напитках служат подкислителем;
• препятствуют кристаллизации сгущенного молока.

Чаще всего в продуктах можно встретить несколько пищевых добавок на основе фосфора. Прежде всего, это Е339 или фосфат натрия. Его добавляют в хлеб, кондитерские изделия, сдобу, молочные продукты, мясо и полуфабрикаты. Химическая формула фосфата натрия — Na₃PO₄, это соединение служит регулятором кислотности, антиоксидантом и стабилизатором.

Добавка Е340, или фосфат калия, используется для удержания влаги, фиксации окраски, в качестве эмульгатора и регулятора кислотности. Чаще всего ее можно встретить в сосисках, колбасе, мясных полуфабрикатах. Но есть фосфат калия также в чипсах, растворимом кофе и кондитерских изделиях.

Пищевые добавки Е 342 (фосфат аммония) и Е343 (фосфат магния) применяются реже. Но наиболее распространены фосфаты Е450-452. Причем их используют не только в допустимых количествах. Некоторые производители применяют эти добавки на всякий случай, хотя с этими же целями можно было использовать, например, эмульгатор Е471, который более безопасен.

Пищевые фосфаты сейчас добавляют в молоко и молочные продукты, сыры, маргарин, мороженое, десерты, жевательную резинку. Их используют при заморозке овощей и фруктов, консервации, производстве макарон, сухих завтраков и концентратов, мясных и рыбных продуктов. Даже в детское питание добавляют фосфаты, так как они считаются безопасными.

Полифосфаты

Пищевые добавки под маркировкой Е452 применяют немного реже, так как они более опасны для здоровья. В основном их используют для остановки процессов гниения и брожения в готовых продуктах, чаще всего в плавленых сырках и молочных продуктах. Полифосфаты замедляют многие химические реакции, поэтому способны увеличить сроки годности продукта. Но ученые обнаружили, что эти соединения могут также вмешиваться в обменные процессы в организме человека, поэтому многие страны запретили использовать полифосфаты в качестве пищевых добавок. Чаще всего их можно встретить в лакокрасочных материалах, стиральных порошках и других бытовых моющих средствах.

Но все же полифосфаты еще используют при производстве продуктов в качестве стабилизаторов, эмульгаторов и загустителей. Оно способны удерживать влагу и нормализовать консистенцию продукта, поэтому выгодно их применение в мясной промышленности. Часто также добавляют полифосфаты в плавленые сырки и консервированные продукты.

Причины передозировки фосфатов

Несмотря на то что фосфор необходим для здоровья, в последнее время все чаще говорят не о его недостатке, а об избытке. Уже почти каждый человек знает, что такое фосфаты, так как их добавляют в большинство продуктов питания. Поэтому ученые определили, что передозировка солей фосфорной кислоты сейчас происходит в 7-10 раз. В норме баланс фосфора и кальция в организме должен составлять 1:1. Но у большинства людей получается 1:3. Это приводит к недостатку кальция.

Основной причиной передозировки фосфатов является то, что большинство людей не знают, что добавляют в фарш, они не читают состав продуктов, написанный мелкими буквами. Так как сейчас добавляют эти вещества везде, получается, что обычный человек употребляет их слишком много. Даже если в каждом продукте фосфаты не превышают допустимую норму, но сочетая разную пищу, человек съедает их слишком много. Большое количество фосфатов поступает в организм в таких случаях:

• при употреблении избыточного количества мяса и мясных продуктов;
• при увлечении фастфудом и сладкими газированными напитками;
• при употреблении большого количества консервов;
• при органическом нарушении кальциево-фосфорного обмена;
• при недостатке в рационе продуктов, богатых магнием, – черного хлеба, отрубей, сухофруктов, овсянки, гречневой крупы;
• при длительном контакте кожи с соединениями фосфора.

Разница между фосфатом и ортофосфатом

Определение

Фосфат: Фосфат относится к любой соли или сложному эфиру фосфорной кислоты или аниону фосфорной кислоты.

Ортофосфаты: Ортофосфат относится к любой соли или эфиру ортофосфорной кислоты.

использование

Фосфат: Термин фосфат используется для обозначения любого соединения, имеющего один или несколько PO₄ единицы.

Ортофосфаты: Термин ортофосфат используется для обозначения фосфатов только с одним PO₄ Блок.

Заключение

Фосфаты очень важны в производстве удобрений. Ортофосфаты — это нормальные фосфаты, которые состоят из одной фосфатной единицы на молекулу. Основное различие между фосфатом и ортофосфатом состоит в том, что фосфат представляет собой любое соединение, состоящее из фосфатных звеньев, тогда как ортофосфат состоит из одного фосфатного звена.

С чем реагирует фосфат натрия. Фосфаты натрия — важные неорганические соединения

Фосфаты натрия — группа неорганических соединений, солей фосфорных кислот (ортофосфорной, пирофосфорной, полифосфорных, метафосфорной, ультрафосфорных), включающая:— соли (ортофосфат Na₃PO₄, пирофосфат Na₄P₂O₇, дигидрофосфат NaH₂PO₄, гидрофосфат Na₂HPO₄и др.);— их кристаллогидраты (NaH₂PO₄∙H₂O, Na₂HPO₄∙12H₂O, Na₃PO₄∙12H₂O, …);— конденсированные фосфаты (содержат группу (РО3)-;— циклические полифосфаты (NaPO3)n.

Свойства

Фосфаты натрия представляют собой белый или стекловидный кристаллический порошок, хорошо растворяющийся в воде, гигроскопичный на воздухе. Раствор соли в воде имеет ярко выраженную сильнощелочную реакцию. Соли хорошо выдерживают нагревание до высоких температур: начиная с +250 °С кристаллическое вещество плавится, но не разлагается.

Получение

В индустриальных масштабах фосфаты натрия получают методом химической реакции ортофосфорной кислоты с кальцинированной содой или гидроксидом натрия. Потом вещества выкристаллизуются и высушиваются до солей или их кристаллогидратов.

Применение

— В аналитической химии фосфаты натрия востребованы в качестве буферных растворов .— Как чистящие средства для металлов в металлургии.— В пищепроме в качестве добавки Е339 используются как разрыхлитель для различной выпечки; эмульгатор при изготовлении колбасных изделий, паштетов, паст, сгущенного молока; солей плавления в производстве плавленых сыров. Кроме того эта разрешенная в России и Евросоюзе добавка применяется в качестве регулятора рН, антиоксиданта, стабилизатора и усилителя окраски пищевых продуктов (бульонные концентраты, сухое молоко и сливки, соки и газировки, полуфабрикаты быстрого приготовления).— Для смягчения воды используют безводные фосфаты, образующие комплексные соединения с элементами, отвечающими за жесткость воды: с кальцием, магнием, барием, металлами.— Как антислеживающая добавка.— В фотоделе в качестве проявителя.— Фосфаты натрия применяются в горнодобыче для обогащения руд; в составе ПАВ при изготовлении цемента, в буровых растворах в нефтедобыче.— При производстве красок, фосфатных стекол.— На производстве стекол с помощью ортофосфата натрия обесцвечивают стекольную массу.— В различных электролитических процессах, например, в электрофорезе.— В медицине и фармакологии входят в состав лекарств, оказывающих слабительное, антацидное действие; для поддержания кислотно-щелочного и минерального баланса крови; как вспомогательные вещества.— Используются в моющих средствах для смягчения воды и лучшей отстирываемости. Наиболее часто для этих целей применяется тринатрий фосфат ,доля которого в моющем средстве может достигать от 10 до 50%. В последнее время производители пытаются уменьшить его содержание в стиральных порошках, так как фосфаты вызывают «цветение» водоемов и развитие цианобактерий, негативно влияющих на жизнедеятельность рыб, животных, человека.— Кристаллогидрат тринатрия фосфата применяется в цветной и черной металлургии, в целлулозно-бумажной индустрии, в газо- и нефтедобывающей промышленности, в производстве смазочных масел и охлаждающих жидкостей, в энергетике.

В химическом магазине Prime Chemicals Group вы можете купить как непосредственно один из фосфатов натрия — тринатрий фосфат, так и сырье для производства фосфатов натрия: ортофосфорную кислоту и кальцинированную соду . Реактивы продаются в розницу и оптом, по выгодным ценам и с доставкой.

Основные производители

Пищевые натрия фосфаты производят:

• Группа компаний «NORD» (головной офис в г. Санкт-Петербург);
• Воскресенский завод фосфорных кислот;
• Казфосфат (Казахстан);
• CHEMICO GROUP (Китай).

Ученые всего мира требуют запретить использование ортофосфорной кислоты и ее солей в стиральных порошках: добавки разрушают клеточные мембраны, изменяют состав крови, провоцируют серьезные заболевания.

Но почему-то никто не поставил вопрос о запрете натрия фосфатов в продуктах питания, мотивируя это тем, что вещество добавляют в незначительном количестве.

Потребитель вынужден надеяться на добросовестность производителей.

Химические свойства

Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

Na2HPO4⋅12H2O →95−100oC Na2HPO4+12H2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {95-100^{o}C}}\ Na_{2}HPO_{4}+12H_{2}O}}}

При нагревании образует пирофосфат натрия:

2Na2HPO4 →120−300oC Na4P2O7+H2O{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {120-300^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат натрия:

Na2HPO4+H3PO4 → 2NaH2PO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}}}}

Реагирует с щелочами:

Na2HPO4+NaOH → Na3PO4+H2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}

Вступает в обменные реакции:

4Na2HPO4+3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓+6NaCl+2NaH2PO4{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6NaCl+2NaH_{2}PO_{4}}}}

Na2HPO4+CaCl2 → CaHPO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaHPO_{4}\downarrow +2NaCl}}}

2Na2HPO4+3AgNO3 → Ag3PO4↓+3NaNO3+NaH2PO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}+NaH_{2}PO_{4}}}}

Фосфат натрия Na3PO4

Фосфат натрия Na3PO4– средняя соль ортофосфорной кислоты H3PO4 и гидроксида натрия NaOH. Пищевая добавка с индексом Е542, принадлежит к группе эмульгаторов, регуляторов pH и веществ против слеживания.

Синонимы

Ортофосфат натрия, тринатрийфосфат, натрий фосфорнокислый

Формула

Na3PO4

Физические свойства

Внешний вид	Кристаллическое вещество белого цвета
Молярная масса	163,941 г/моль
Плотность	2,536 г/см3
Температура плавления	1340°С
Cтандартная мольная энтальпия образования при 298К ΔGDelta GΔG °298, кДж/моль	-1922,8
Cтандартная мольная энергия Гиббса образования при 298 К ΔDeltaΔ кДж/моль	-1819
Стандартная мольная энтропия при 298 К S°298, Дж/(моль•К)	224,7
Растворимость в воде, 100 г	при 0°С — 5,4 при 25°С — 14,5 при 100°С — 94,6

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется по аниону:

Na3P04 + H2O = Na2HP04 + Na0H.

Раствор имеет щелочную реакцию.

При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

Na3P04 + HСl = Na2HP04 + NaCl,

Na3P04 + H2SO4 = NaH2P04 + Na2SO4.

Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых фосфатов:

2Na3P04 + 3CaCl2 = 6NaCl + 2Ca3(P04)2↓,

Na3P04 + AlCl3 = 3NaCl + AlP04↓,

Na3P04 + 3AgNO3 = 6NaCl + Ag3P04↓.

Последняя реакция является качественной реакцией на растворимые фосфаты щелочных металлов и аммония. При добавлении к их раствором раствора нитрата серебра AgNO3 выпадает осадок фосфата серебра Ag3P04 желтого цвета. А натрий можно определить окрашиванию пламени в желтый цвет.

Получение фосфата натрия в промышленности

В промышленности фосфат натрия получают в два этапа.

Сначала взаимодействием кальцинированной соды Na2CO3 с фосфорной кислотой H3PO4 получают гидрофосфат натрия Na2HP04:

а затем взаимодействием едкого натра NaOH с полученным гидрофосфатом натрия Na2HP04 получают фосфат натрия Na3PO4:

Na2HP04 + Na0H = Na3P04 + H20.

После охлаждения нейтрализованных растворов до 30°С фосфат натрия кристаллизуются в виде Na3PO4·12H2O. Он плавится при 70°С. Чтобы получить безводный фосфат натрия, кристаллогидрат прокаливают 2 часа при температуре 120°С, а затем 30 мин при температуре 800°С.

Применение

Фосфат натрия в быту используют как чистящее средство, так как он прекрасно отмывает жир. Благодаря этому свойству он также входит в состав моющих средств. Кроме того, фосфат натрия смягчает воду, переводя соли жесткости в нерастворимые фосфаты:

3Ca(HCO3)2 + 2Na3P04 = 6NaHCO3 + Ca3(P04)2↓,3Mg(HCO3)2 + 2Na3P04 = 6NaHCO3 + Mg3(P04)2↓.Применяется он также и в стекольной промышленности для получения оптических стекол.

В строительстве фосфат натрия используют для упрочнения бетона. Его добавка увеличивает также влагостойкость бетона, так как он становится менее пористым.

В медицине фосфат натрия изредка применяют как слабительное и средство от изжоги.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е339(iii). Фосфат натрия используют в качестве эмульгатора, стабилизатора, влагоудерживающего агента.

Добавляют его в майонезы и кетчупы, плавленные сыры и хлебобулочные изделия, правда чаще применяют гидрофосфат (пищевая добавка Е339(i)) и дигидрофосфат натрия (пищевая добавка Е339(iii)).

Фосфатом натрия обрабатывают куриные окорочка, мясо и рыбу, чтобы удержать воду и сохранить вес.

Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения, а у детей нередко вызывает возбуждение и гиперактивность.

Пример решения задачи

Сколько фосфата натрия получится при нейтрализации фосфорной кислотой 240 г едкого натра?

Решение.

240 г – х г

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

3 моля – 1 моль

3 * (23+16+1) = 120 г

3 * 23+31+4 * 16 = 164 г

Составляем пропорцию:

120 г NaOH – 164 г Na3PO4,

240 г NaOH – х г Na3PO4.

Отсюда:

х= (240 * 164)/120 = 328 г.

Ответ: 328 г.

Фосфат натрия, что это такое. Трифосфат натрия

Трифосфат натрия
Общие
Хим. формула	Na5Р3О10
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	367.864 г/ моль
Плотность	2.52 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	622 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	14.5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-29-4
PubChem	24455
Рег. номер EINECS	231-838-7
SMILES	P(=O)()OP(=O)()OP(=O)()…..
InChI	1S/5Na.H5O10P3/c;;;;;1-11(2,3)9-13(7,8)10-12(4,5)6/h;;;;;(H,7,8)(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q5*+1;/p-5 HWGNBUXHKFFFIH-UHFFFAOYSA-I
Кодекс Алиментариус	E451
RTECS	YK4570000
ChemSpider	22863
Приводятся данные для, если не указано иного.

Трифосфат натрия  — это соль триполифосфорной кислоты Na₅Р₃О₁₀. Является пищевым стабилизатором , более известным как Е451.

Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.

Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются мясоперерабатывающей и рыбной промышленности, имеют щелочную реакцию. Добавка щелочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH , и как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.

Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.

Потребление выше разрешённых норм фосфатов может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора, и способствует развитию остеопороза .

Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации из ортофосфорной кислоты :

В лабораторных условиях он синтезируется из фосфата натрия и дифосфата натрия :

Также возможен синтез из триметафосфата натрия :

М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.

Полифосфаты

При прокаливании кислые ортофосфаты отщепляют воду и в зависимости от температурного режима превращаются в линейные полифосфаты или циклические полиметафосфаты. Полифосфаты — соли     полифосфорных  к-т Hn+2PnО3n+1 (n — степень поликонденсации). Могут быть в  кристаллическом или  аморфном (стеклообразном)   состоянии.

Кристаллическое строение имеют средние и кислые дифосфаты (пирофосфаты) натрия,  калия и аммония,   напр. Na₄P₂О₇, K4P2О7-3H20, (NH4)4P207, триполифосфаты      (Na5P3O10- 6Н20, К3Н2Р3О10 и др.), тетраполифосфаты (Ва3Р4013, Рb3Р4013). Все полифосфаты, за исключением солей щелочных металлов, плохо растворимы в воде.

Под воздействием воды, особенно при нагревании, полифосфаты могут превращаться в ортофосфаты. Нестойки они и в расплавленном состоянии. Полифосфаты щелочных металлов в водных растворах диссоциируют, образуя высокозарядные анионы, к-рые хорошо адсорбируются различными частичками, пептизируя их, и, кроме того, подвергаясь гидролизу, создают в растворе щелочную среду.

Для полифосфатов  характерна  высокая вязкость, электр. и оптическая анизотропия. Получают их чаще всего дегидратацией кислых ортофосфатов. Гетерополифосфаты— производные ортофосфорной кислоты, в к-рой кислород частично или полностью замещен анионами др. к-т — гетерополиортофосфорные кислоты и их соли, напр. (NH₄)₃P(Mo₃O₁₀)₄.

Тетратримолибдатоортофосфаты и тетратривольфраматоортофосфаты аммония, калия, рубидия и цезия — кристаллические вещества желтого цвета, плохо растворимые в воде, чем пользуются в анализе для определения иона РО⁻₄³  или для отделения рубидия и цезия от остальных щелочных металлов.

Органические производные ортофосфатов играют важную роль в физиологических процессах (нуклеиновые кислоты,  фосфатиты, нуклеотиды). Полиметафосфаты соли полиметафосфорных кислот НnРnО₃n, где n = 3—8 (эти соли иногда наз. метафосфатами).

В отличие от ортофосфатов ядовиты (как и соответствующие кислоты). Наиболее изучены три- и тетраметафосфаты. В воде хорошо растворимы только метафосфаты щелочных металлов, аммония и магния. При сильном нагревании полиметафосфаты частично отщепляют фосфорный ангидрид и переходят сначала в дифосфаты, а затем, при более высокой т-ре, в ортофосфаты.

Малостабильны полиметафосфаты и в щелочных растворах — происходит расщепление циклов с образованием цепных полифосфатов. Хим. активность расплавленных метафосфатов щелочных металлов значительно повышается при добавлении соответствующих хлоридов и особенно фторидов.

В ультрафосфатах молярное соотношение ка-ионных окислов к фосфорному ангидриду 0 < М₂О : Р₂О₆ < 1. Большинство ультрафосфатов (лития, натрия, калия, кальция, серебра, илатины, свинца, кадмия) находятся в стеклообразном состоянии. К кристаллическим относятся ультрафосфаты

СаО • 2Р₂O₅ и СаО • 3Р₂О₆

Для стеклообразных ультрафосфатов характерны медленная растворимость и растрескивание в воде. По отношению к воде ультрафосфаты менее стойки, чем полифосфаты и полиметафосфаты, они легче подвергаются гидролизу, образуя более стабильные поли- и метафосфаты. Получают ультрафосфаты обычно нагреванием смеси фосфорного ангидрида с соответствующим метафосфатом.

Фосфат натрия гидролиз. Na3PO4 + H2O = ? уравнение реакции

Что происходит при растворении фосфата натрия в воде (Na3PO4 + H2O = ?)? Подвергается ли данная соль гидролизу? Дайте определение понятию «гидролиз». Расскажите о том, какие соли подвергаются гидролизу, а какие – не подвергаются.

1 ответ

Фосфат натрия – средняя соль, образованная слабой кислотой – фосфорной () и сильным основанием – гидроксидом натрия (), это означает, что она подвергается гидролизу по аниону (Na3PO4 + H2O = ?). Теоретически возможно записать гидролиз в три ступени, но в реальности он протекает только по первой:

Наличие гидроксид-ионов в реакционной смеси свидетельствует о щелочном характере среды.Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Примером гидролиза может служить взаимодействие хлорида фосфора (III)с водой. В результате этой реакции образуются фосфористая кислотаи соляная кислота:

Гидролизу подвержены соединения различных классов.В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли. Образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу:

а обратная реакция – диссоциация молекулы воды на ионы – протекает в ничтожно малой степени.

Фосфаты в спорте[править | править код]

Влияние фосфатов кальция и натрия на энергетический метаболизм и спортивные показатели начало изучаться еще несколько десятилетий назад. Предполагается, что прием фосфатов способен повлиять на уровень энергозатрат организма, тем не менее, исследования в этой области весьма устарели. Одна из таких устаревших работ проделана Кацюбо-Училко (Kaciuba-Uscilko) и соавт., которые установили, что прием фосфатов во время четырехнедельной программы по снижению веса способствовал ускорению метаболизма в состоянии покоя (RMR), а также увеличил дыхательный коэффициент (увеличив утилизацию углеводов и расход энергии) во время велосипедных упражнений.

Кроме того, Назар (Nazar) и соавт. отмечают, что прием фосфатов на протяжении 8-недельной программы по снижению веса увеличил скорость метаболизма в состоянии покоя (RMR) на 12-19% и предотвратил снижение уровня гормонов щитовидной железы. Итак, результаты этого исследования показывают, что фосфаты способны изменять RMR, оказывая влияние на выработку гормонов щитовидной железы.

Тем не менее, дальнейшие исследований в этой области не проводились, а значит нельзя с уверенностью утверждать, что прием фосфатов способствует снижению веса.