При любом розливе ртути

История

Астрономический символ планеты Меркурий

Ртуть известна с древних времён. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари. Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.

Происхождение названия

Русское название ртути происходит от праслав. *rьtǫtь, связанного с лит. rìsti «катиться». Символ Hg заимствован от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum (от др.-греч. ὕδωρ «вода» и ἄργυρος «серебро», дословно — «жидкое серебро»).

Примечания

Комментарии

Источники

1. ↑ . Marvel. Дата обращения 2 февраля 2018.
2. Рассказано в Vision and the Scarlet Witch #1 — 12 (окт. 1985 — сент. 1986)
3. X-Men #11 (май 1965)
4. Avengers #16 (май 1965)
5. Avengers #47 — 49 (дек. — 1968 — февр. 1969)
6. X-Men #43 (апр. 1968)
7. X-Men #44 (май 1968)
8. X-Men #45 (июнь 1968)
9. Amazing Spider-Man #71 (апр. 1969)
10. X-Men #59 — 60 (авг. — сен. 1969)
11. Avengers #75 — 76 (апр. — май 1970)
12. Avengers #102 (авг. 1972)
13. Fantastic Four #118 (янв. 1972)
14. Fantastic Four #150 (сен. 1974)
15. Волчок неофициально присоединился где-то с Giant-Size Avengers #1 (1974)
16. Avengers #185 — 187 (июль — сен. 1979)
17. Fantastic Four #240 (март 1982)
18. Vision and the Scarlet Witch #6 (1986)
19. Ртуть обнаружил это в Vision and the Scarlet Witch vol. 2 #10 (июль 1986)
20. Впервые увиден в «испорченном» образе в West Coast Avengers Annual #1 (1986)
21. X-Factor Annual #2 (1987)
22. Avengers West Coast #56 — 57 (март — апр. 1990); 60 — 62 (авг. — окт. 1990)
23. X-Factor #71 (окт. 1991)
24. Avengers #343 (янв. 1992)
25. Bloodties — Avengers #368 (нояб. 1993); X-Men vol. 2 #26 (нояб. 1993); Avengers West Coast #101 (дек. 1993); Uncanny X-Men #307 (дек. 1993) и Avengers #369 (дек. 1993)
26. Quicksilver #12 (окт. 1998)
27. House of M #1 — 8 (2005—2006)
28. Son of M #1 — 6 (фев. — июль 2006)
29. X-Factor vol.3 #8-9 (июнь-июль 2006)
30. Silent War #1 — 2 (янв. — фев. 2007)
31. X-Factor vol.3 #20 (июнь 2007)
32. X-Factor vol.3 #23 (сен. 2007)
33. . Дата обращения 20 ноября 2019.
34. Marvel 1602 #1 — 8 (2003)
35. Age of Apocalypse (1995—1996)
36. Marvel Zombies vs. The Army of Darkness #1 — 4 (2004—2005)
37. Mutant X #1 — 32 (окт. 1998 — июнь 2001)
38. Singer, Bryan.  (англ.). Твиттер (23 May 2013). Дата обращения 24 мая 2013.
39. Мария Свешникова. . Russia.tv.
40. . The Wrap (30 октября 2013).
41. . Entertainment Weekly (1 мая 2013). Дата обращения 1 мая 2013.

Техника

●Ртуть используется как рабочее тело
в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как (а) обладает довольно
широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, (б) её коэффициент
термического расширения почти не зависит от температуры и (в) обладает
сравнительно малой теплоёмкостью. Сплав ртути с таллием используется для
низкотемпературных термометров.

●Парами ртути заполняют
люминесцентные лампы, поскольку пары светятся в тлеющем разряде. В спектре
испускания паров ртути много ультрафиолетового света и, чтобы преобразовать его
в видимый, стекло люминесцентных ламп изнутри покрывают люминофором. Без люминофора
ртутные лампы являются источником жесткого ультрафиолета (254 нм), в каковом
качестве и используются. Такие лампы делают из кварцевого стекла, пропускающего
ультрафиолет, поэтому они называются кварцевыми.

●Ртутные электрические вентили
(игнитроны) в мощных выпрямительных устройствах, электроприводах,
электросварочных устройствах, тяговых и выпрямительных подстанциях и т. п. со
средней силой тока в сотни ампер и выпрямленным напряжением до 5 кВ.

●Ртуть и сплавы на её основе
используются в герметичных выключателях, включающихся при определённом
положении.

●Ртуть используется в датчиках положения.

●В некоторых химических источниках
тока (например, ртутно-цинковых), в эталонных источниках напряжения (Нормальный
элемент Вестона).

●Ртуть также иногда применяется в
качестве рабочего тела в тяжелонагруженных гидродинамических подшипниках.

●Ртуть ранее входила в состав
некоторых биоцидных красок для предотвращения обрастания корпуса судов в
морской воде. Сейчас запрещается использовать такого типа покрытия.

●Иодид ртути(I) используется как полупроводниковый
детектор радиоактивного излучения.

●Фульминат ртути(II) («гремучая ртуть») издавна
применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).

●Бромид ртути(I) применяется при термохимическом
разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).

●Перспективно использование ртути в
сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных
двигателях.

●До середины 20 века ртуть широко
применялась в барометрах и манометрах.

●Ртутные вакуумные насосы были
основными источниками вакуума в 19 и начале 20 веков.

●Ранее ртуть использовали для
золочения поверхностей методом амальгамирования, однако в настоящее время от
этого метода отказались из-за токсичности ртути.

●Соединения ртути использовались в
шляпном производстве для выделки фетра.

В окружающей среде

Содержание ртути в ледниках за 270 лет

До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля (главным образом в тепловых электростанциях) — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6,8 %, производство цемента — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство соды — 3 %, чугуна и стали — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

Другие версии

Ultimate Marvel

Ultimate Ртуть и Алая Ведьма, на обложке Ultimates #8

Питер — презираемый своим отцом мутант, член Братства Мутантов. Во время атаки на Вашингтон, Питер переходит на сторону Людей Икс, спасает президента и снимает с отца шлем, делая того уязвимым. После «смерти» Магнето он становится главой Братства Мутантов. Под его руководством Братство становится миролюбивой организацией, что не одобряют многие его члены.

После возвращения Магнето, Питер с сестрой, спасаясь от его гнева, вступают в Алтимейтс. После гибели Ртуть возвращается к отцу. Во время битвы Алтимейтс и Братства за тело Ванды он инсценирует свою смерть. Это становится поводом для начала Ультиматума.

После Ультиматума Ртуть встречается с , с неизвестной женщиной и рассказывает им как убил «той самой пулей, что убила Алую Ведьму». «Злая ирония, не правда ли?» — говорит он в конце.

Marvel 1602

Ртуть появляется как Петрос, помощник (и тайный сын) Высшего Инквизитора испанской католической церкви Энрике (вариант Магнето в 1602).

Marvel-Зомби

Во вселенной Земля-2149 Ртуть был заражён зомби-вирусом , которая укусила его, приняв форму его сестры. Результатом стало быстрое распространение вируса зомби, так как Ртуть смог за короткое время заразить огромное количество людей по всему миру.

Металлическая ртуть

Металлическая ртуть относится к числу ядов, опасных для человека.
 

Металлическая ртуть имеет широкое применение: в термометрах, барометрах и других приборах, для получения амальгам, киновари HgS, из которой готовят ценную краску. Сулема, каломель, оксид ртути ( II) применяются в медицине.
 

Металлическая ртуть может быть удалена из сточных вод в процессах отстаивания или фильтрования. Затем воду обрабатывают восстановителем ( NaHSO4 или Na2SOs) для их удаления и связывания остатков свободного хлора. Ртуть осаждают сульфидом натрия с последующим коагулированием образующегося сульфида рту-тк хлоридом железа. Очистка может быть осуществлена смешанной солью — сульфидом железа и сульфатом бария.
 

Металлическая ртуть часто содержит примеси неблагородных металлов — цинка, олова, свинца. На чем основан такой способ очистки ртути.
 

Металлическая ртуть и все ее соединения ядовиты.
 

Металлическая ртуть при обычных температурах легко испаряется и в производственной обстановке поступает в организм человека при вдыхании воздуха, загрязненного ртутными испарениями, вызывая хроническое отравление организма.
 

Металлическая ртуть реагирует с перманганатом, что приводит к завышению результатов определения железа. О том, что восстановление проведено правильно, свидетельствует появление легкого белого осадка после добавления этого реагента. В любом из этих случаев раствор следует вылить.
 

Металлическая ртуть — яд, и поэтому при работе с ней необходимо строго соблюдать правила техники безопасности. Особенно ядовиты ее пары, поэтому все работы по полярографии с использованием ртутных электродов должны проводиться в помещении со специально оборудованным вентиляционным устройством. Штатив с электролитической ячейкой следует установить в специальную кювету и поместить в вытяжной шкаф. Столы и пол в помещении, где проводятся работы с ртутью, должны быть покрыты линолеумом или другим подобным материалом с герметично заделанными швами.
 

Металлическая ртуть должна храниться на специальных складах, оборудованных в соответствии с требованиями, предъявляемыми к производственным помещениям для работы с ртутью.
 

Металлическая ртуть и ее соединения очень токсичны. Пары ртути проникают в организм в основном через легкие, где они частично задерживаются. Основная часть ртути переходит в кровь, затем накапливается в почках, печени и мозге. Кроме того -, ртуть может попадать в организм и через желудочно-кишечный тракт, кожу и слизистые оболочки.
 

Металлическая ртуть и ее соединения очень ядовиты, причем при действии малых концентраций ртуть накапливается в организме и тяжелые последствия могут проявиться не сразу. Давление насыщенного пара ртути при комнатной температуре составляет я 0 1 Па, поэтому возможно отравление парами ртути. Соединения кадмия ядовиты почти так же, как и соединения ртути, менее ядовиты соединения цинка.
 

Металлическая ртуть и смолистые продукты образуют ртуть-содержащий шлам, регенерация которого связана с большиметтруд-ностями. На современных установках потери ртути обычно составляют 1 5 кг на 1т альдегида.
 

Металлическая ртуть и большинство ее соединений очень ядовиты. Известно, что сулему HgCl2 применяют для протравливания семян овощей от спор грибков и бактерий. Однако каломель Hg2Cl2 не ядовита и используется в медицине.
 

Металлическая ртуть и ее соединения весьма токсичны. Пары ртути проникают в организм в основном через легкие, где они частично задерживаются, превращаясь в различные ртутные соединения. Основная же часть ртути переходит в кровь и затем накапливается в почках, печени и мозге.
 

Металлическая ртуть и смолистые продукты образуют ртутьсо-держащий шлам, регенерация которого связана с большими трудностями. На современных установках потери ртути обычно составляют 1 5 кг на 1т альдегида.
 

Химические свойства

Характерные степени окисления

*Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли.

**Гидроксид существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах.

Диаграмма Пурбе системы Hg-HgO

Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg₂2+ со связью металл-металл. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.
В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. Оно протекает при нагревании:

Hg22+→Hg+Hg2+{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}^{2+}\rightarrow Hg+Hg^{2+}}}}

подщелачивании:

Hg22++2OH−→Hg+HgO+H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Hg+HgO+H_{2}O}}}

добавлении лигандов, стабилизирующих степень окисления ртути +2.

Из-за диспропорционирования и гидролиза гидроксид ртути (I) получить не удаётся.

На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, сопропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):

Hg+Hg(NO3)2→Hg2(NO3)2{\displaystyle {\mathsf {Hg+Hg(NO_{3})_{2}\rightarrow Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}

В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg2+, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH)₂ существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:

Hg2++2OH−→HgO+H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow HgO+H_{2}O}}}

В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:

HgO+OH−+H2O→Hg(OH)3−{\displaystyle {\mathsf {HgO+OH^{-}+H_{2}O\rightarrow ^{-}}}}

Ртуть в степени окисления +2 образует уникально прочные комплексы со многими лигандами, причём как жёсткими, так и мягкими по теории ЖМКО. С йодом (-1), серой (-2) и углеродом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл-углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений.

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути(IV), но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К получен HgF₄. Однако более новые исследования не подтвердили его существование.

Свойства металлической ртути

Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке с образованием тетрахлорортутной кислоты:

3Hg+2HNO3+12HCl→3H2HgCl4+2NO↑+4H2O{\displaystyle {\mathsf {3Hg+2HNO_{3}+12HCl\rightarrow 3H_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}

и азотной кислоте:

Hg+4HNO3→Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg+4HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:

Hg+2H2SO4→HgSO4+SO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg+2H_{2}SO_{4}\rightarrow HgSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg₂(NO₃)₂.

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:

2Hg+O2→300∘C2HgO{\displaystyle {\mathsf {2Hg+O_{2}{\xrightarrow {300^{\circ }C}}2HgO}}}

При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

2HgO→>340∘C2Hg+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2HgO{\xrightarrow {>340^{\circ }C}}2Hg+O_{2}\uparrow }}}

Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):

Hg+S→t∘CHgS{\displaystyle {\mathsf {Hg+S{\xrightarrow {t^{\circ }C}}HgS}}}

Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).

Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия:

Hg+2KMnO4+3KOH→KHg(OH)3+2K2MnO4{\displaystyle {\mathsf {Hg+2KMnO_{4}+3KOH\rightarrow K+2K_{2}MnO_{4}}}}

и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.

Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века

Издания

Основываясь на успехе «Криптономикона», проданного тиражом более 300 000 экземпляров, первое издания «Ртути» вышло тиражом 250 000 экземпляров. За 5 месяцев до начала продаж в интернете прошла рекламная кампания книги. Первоначально роман был выпущен одной книгой, но в 2006 году издательство HarperCollins переиздало книгу тремя отдельными томами в мягкой обложке.

Оригинальные издания

• Neal Stephenson. Quicksilver. — US. — William Morrow, 23 сентября 2003. — 944 с. — ISBN 0-380-97742-7., твёрдый переплёт (первое издание)
• Neal Stephenson. Quicksilver. — UK. — Willian Heinemann, 2 октября 2003. — 927 с. — ISBN 0-434-00817-6., твёрдый переплёт
• Neal Stephenson. Quicksilver. — UK. — Willian Heinemann, 2003. — 927 с. — ISBN 0-434-00893-1., мягкий переплёт
• Neal Stephenson. Quicksilver. — US. — William Morrow, 1 июня 2004. — 968 с. — ISBN 0-06-059933-2., твёрдый переплёт (специальное издание)
• Neal Stephenson. Quicksilver. — US. — HarpeCollins Perennial, 21 сентября 2004. — 927 с. — ISBN 0-06-059308-3., издание для широкой публики
• Neal Stephenson. Quicksilver. — US. — HarperColllins, октябрь 2004. — ISBN 978-0-06-072161-9., CD, сокращённая аудиокнига, 22 часа 1 минута, озвученная Симоном Пребблем и Стайной Нильсон
• Neal Stephenson. Quicksilver. — US. — HarperColllins, ноябрь 2004. — ISBN 978-0-06-081804-3., MP3 выпуск сокращённого аудио CD
• Разделена на 3 тома в 2006 году:
  • Neal Stephenson. Quicksilver. — US. — HarpeCollins, январь 2006. — 480 с. — ISBN 978-0-06-083316-9., книга в бумажной обложке для массового рынка
  • Neal Stephenson. The King of the Vagabonds. — US. — HarpeCollins, февраль 2006. — 400 с. — ISBN 978-0-06-083317-6., книга в бумажной обложке для массового рынка
  • Neal Stephenson. Odalisque. — US. — HarpeCollins, март 2006. — 464 с. — ISBN 978-0-06-083318-3., книга в бумажной обложке для массового рынка

Русскоязычные издания

• Нил Стивенсон. Ртуть. — АСТ, 2007. — 928 с. — (Монохром). — 4000 экз. — ISBN 5-17-037490-9.
• Нил Стивенсон. Ртуть. — АСТ, 2007. — 928 с. — (под Дозоры). — 6000 экз. — ISBN 5-17-043149-X.
• Нил Стивенсон. Ртуть. — АСТ, 2011. — 928 с. — (Нил Стивенсон. Собрание сочинений). — 3000 экз. — ISBN 978-5-17-068240-9.

Примечания

1. ↑
2. Вольфсон Ф. И., Дружинин А. В. Главнейшие типы рудных месторождений. М., «Недра», 1975, 392 с.
3. ↑ Венецкий С.И. Серебряная вода // Рассказы о металлах.. — Москва, 1979. — С. 208-209. — 240 с. — 60 000 экз.
4. Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
5. Рассчитано по данным, взятым из: Справочник химика, т. 3, М.-Л.: Химия, 1965.
6. Реми Г. Курс неорганической химии. т. 2. М., Мир, 1966
7. Государственная фармакопея российской федерации / «Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008
8. Закусов В. В. Фармакология. М., Медицина, 1966
9. Ртуть //  :  / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
10. Приборостроение и автоматизация. Справочник. Изд. «Машиностроение» М. 1964
11. ↑

Ошибка в сносках?: Тег с именем «trivia», определённый в , не используется в предшествующем тексте.

Симптомы отравления ртутью

Влияние ртути и её паров на организм человека зависит от количества попавшего внутрь вещества. Токсичный металл имеет свойство накапливаться в теле, и очень плохо выводится из клеток организма.

Анализ ртути в организме позволяет выявить, как долго человек подвергался медленному отравлению, и какой ущерб организму нанесла ртуть.

Последствия отравления зависят от формы:

Острое отравление наступает спустя 3-4 часа после проникновения паров или соединений жидкого металла в клетки внутренних органов. Наблюдается рвота и боли в желудке, появляется привкус металла, дыхание затруднено (вплоть до отека легких). Температура тела растет вплоть до 40 С°.

Обычному гражданину добиться того, чтобы ртуть попала в организм в количестве, необходимом для острого отравления, затруднительно.

Это происходит на производствах при крупных авариях, особенно когда вдыхается большое количество паров ядовитого металла.

• При долгом накапливании небольших доз токсичного металла, у человека наблюдается постоянная слабость и сонливость, нередки приступы мигрени и головокружения, начинается тремор пальцев и конечностей из-за воздействия на нервную систему.
• Самые тяжелые симптомы при отравлении — это судороги и потеря сознания, вплоть до наступления комы.

Главные темы

В 2003 году в интервью журналу Newsweek Стивенсон сказал, что верит в то, что «научная фантастика…это фантастика, где идеи играют важную роль». В «Ртути» важную роль играет эпоха Возрождения. Поместив читателя среди мира идей, которые изменяют ход науки, Стивенсон исследует развитие научного метода. Одна из тем, которую он исследует в «Ртути», — развитие математических наук, которые, в свою очередь, приводят к важным приложениям. Так, теория двоичного исчисления Лейбница стала основой компьютеров

Возвращаясь к своим киберпанковским корням, он обращает внимание на то, как информация и идеи распространяются в обществе. Для создания исторического фона в «Ртути» сплетены философия, дворцовые интриги, экономика, войны, чума и природные катастрофы конца XVII — начала XVIII века

С одной стороны, герои являются «носителями информации», в то же время персонажи используют различные технологии для сокрытия информации, наиболее известной из которых является криптография. Обозреватель USA Today Элизабет Вейс написала, что использование криптографии является «литературной визитной карточкой Стивенсона».

В «Ртути» присутствуют важность свободы мысли, разнообразие, необходимое для развития идей, и то, как новые идеи появляются. В начале XVII века исследования или новые идеи, такие как теория гравитации, могли принести дурную славу или даже наказания

Стивенсон также указывает, что исследования, особенно те, что проводились в Королевском обществе, привели в некоторых случаях к изменению взглядов. Как существовать во «времена дуализма» — ещё одна важная тема романа. Особенно это касается Даниеля Уотерхауза, который разрывается между «разум против веры, свобода против судьбы, материя против математики».

Частое упоминание в романе алхимии указывает на то, что ранние века переходят в новое время. Ньютон был алхимиком, и один из персонажей сравнивал финансовую систему и алхимию: «любой товар — шёлк, монеты, паи серебряных рудников — теряет свою грубую материальную форму и обретает истинную, как руды в алхимическом тигле становятся ртутью»

Книга обращает внимание на период социальной и научной трансмутации, расширяясь на символизм названия романа, «Ртуть», потому что это период, в котором исследуются и устанавливаются «принципы преобразования». Торговля различными товарами — ещё одна тема, повторяющаяся в течение всей книги.